Calor específico

O calor específico é uma característica do próprio material e não do corpo, tendo a seguinte definição: é a quantidade de calor que deve ser fornecida ou retirada de cada 1 grama do material para que sua temperatura aumente ou diminua 1°C.

Corpos de um mesmo material, porém de massas diferentes, possuem capacidades térmicas diferentes, sendo ela diretamente proporcional à massa. O calor específico é a razão entre a capacidade térmica e a massa.

Ele pode ser calculado através da seguinte fórmula:

c = C/m

Sendo c o calor específico, C a capacidade térmica e m a massa do corpo.

A unidade mais usada para representar o calor específico é a caloria por grama °C (cal/g°C).

Segue abaixo uma tabela com alguns valores de calor específico:

Substância	Calor específico (cal/g°C)
água	1,000
álcool	0,580
alumínio	0,219
chumbo	0,031
cobre	0,093
ferro	0,110
gelo	0,550
mercúrio	0,033
prata	0,056
vidro	0,200
vapor d'água	0,480

Exercícios

Exercício 4, página 11, apostila 'Calor e mudança de estado', módulo 11:

O calor específico do alumínio é cerca de 7 vezes maior do que o calor específico do ouro. Dois corpos de masiz sas iguais, um de ouro e outro de alumínio, ambos à mesma temperatura, receberão quantidades determinadas de calorias. Para que a temperatura final dos dois corpos seja a mesma e diferente da inicial, qual dos dois deve receber maior quantidade de calorias? Quanto a mais?

Resposta: O corpo de alúminio deve receber 7 vezes mais calorias que o corpo de ouro pois o calor específico do alúminio é maior, precisando de mais calorias para que o corpo esquente.

Exercício 9, página 12, apostila 'Calor e mudança de estado', módulo 11:

O calor específico de determinada substância é igual a 0,8 cal/g°C. Sendo assim, quantas calorias devem ser fornecidas para que:

a) 1 g dessa subtstância tenha sua temperatura elevada em 4°C?

c = C/m C = Q/ΔT

0,8 = C/1 0,8 = Q/4

C = 0,8 Q = 3,2 calorias

b) 5 g dessa substância tenha sua temperatura elevada em 1°C?

c = C/m C = Q/ΔT

0,8 = C/5 4 = Q/1

C = 4 Q = 4 calorias

c) 5 g dessa substância tenha sua temperatura elevada em 4°C?

c = C/m C = Q/ΔT

0,8 = C/5 4 = Q/4

C = 4 Q = 16 calorias

d) 10 g dessa substância tenha sua temperatura elevada em 12°C?

c = C/m C = Q/ΔT

0,8 = C/10 8 = Q/12

C = 8 Q = 96 calorias

Fontes:

• http://www.idesa.com.br/disciplinas/fisica/apostilas/Termo.pdf
• Sistema UNO. Física: Calor e mudança de estado.